分析 (1)H原子和O原子通過共用電子對形成水分子;
(2)pH=1的溶液呈強酸性,生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發(fā)生雙水解反應、氧化還原反應的離子之間不能大量共存;
(3)屬于氧化還原反應,說明該反應中有電子轉移,水制作氧化劑,說明該反應中水中元素得電子化合價降低,水既不是氧化劑又不是還原劑,說明水中各元素化合價不變;
(4)該燃料電池中,負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水,根據水和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數.
解答 解:(1)H原子和O原子通過共用電子對形成水分子,其形成過程為,
故答案為:;
(2)pH=1的溶液呈強酸性,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- 之間不反應,且和氫離子也不反應,所以能大量共存,故正確;
②強酸性條件下,F(xiàn)e2+和NO3-能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故錯誤;
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應且和氫離子也不反應,所以能大量共存,故正確;
④HCO3-和氫離子反應生成二氧化碳和水,所以不能大量共存,故錯誤;
故答案為:①③;
(3)A.2F2+2H2O═4HF+O2 中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價,所以水是還原劑;
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價,水中各元素化合價不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;
C.CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ 中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價,所以水是氧化劑、氫化鈣是還原劑;
D.3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價和+3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價,所以水是氧化劑、Fe是還原劑,
則水只作氧化劑的是CD、水既不作氧化劑又不作還原劑的是B,
故選CD;B;
(4)該燃料電池中,負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水,電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,電池反應式為2H2+O2=2H2O,1.8L水的質量為1800g,1.8L水的物質的量=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol,水和轉移電子之間的關系式為H2O--2e-,生成100mol水轉移電子電子數=100mol×2×NA/mol=200NA,
故答案為:H2-2OH-=2H2O;200NA.
點評 本題考查較綜合,涉及氧化還原反應、原電池原理、離子共存等知識點,利用基本原理、基本概念分析解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用 | |
B. | 減少機動車尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生 | |
C. | 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,可防止水體富營養(yǎng)化 | |
D. | 綠色食品是生產時不使用化肥農藥,不含任何化學物質的食品 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W>Z>Y>X | |
B. | 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X | |
C. | 氣態(tài)氫化物溶液的pH:X>Y>W | |
D. | Y的氫化物的沸點低于同族元素Z的氫化物的沸點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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