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1．下列有機化合物的一氯取代物的同分異構體的數目相等的是（　�。�
A．①②B．②④C．③④D．①④

分析 有機物一氯取代物的同分異構體取決于氫原子的種類，根據等效氫原子的判斷方法來回答．

解答 解：①中含有7種氫原子，所以一氯取代物有7種；
②中含有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；
③中含有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；

④中含有7種氫原子，所以一氯取代物有7種；
所以同分異構體數目相等的是②③、①④；
故選D．

點評 本題主要考查同分異構體的數目，注意等效氫的判斷和結構簡式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有五個系列的同族元素的物質，101.3kPa時測定的沸點（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對應表中內容，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4
B．系列②物質均有氧化性，系列③物質對應水溶液均是強酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
D．上表內的物質（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是③（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物的結構式為H-O-Cl，元素②與⑨形成的
18e-化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有離子鍵和化學鍵；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）元素④和③形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多．
（1）用電子式表示H2O的形成過程．
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是①③（填序號）．
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是B．
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為H2+2OH?-2e?=2H2O，反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為200NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．核電荷數小于18的某元素X，其原子核外的電子層數為n，最外層電子數為（2n+1），原子核內質子數是（2n2-1），則下列有關X的說法中正確的是（　�。�
A．其最高正價為+3價B．其最低負價可能為-1價
C．氫化物溶于水，水溶液一定顯酸性D．其最高價氧化物對應水化物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的表述中正確的是（　�。�
A．18O的原子結構示意圖：B．中子數為8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$N
C．次氯酸的電子式：D．NH4+的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某些化學反應可表示為：A+B+H2O→C+D．請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的化學反應方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（2）若A為金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應：H2+I2=2HI，已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反應，反應物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，該反應屬于放熱反應（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．
（2）如圖兩個圖象中，能夠正確反映該反應能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作與實驗目的都正確的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A制乙炔時用飽和食鹽水代替水加快化學反應速率
BCH4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去中CH4的SO2
C甲烷與乙烯的混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D將濃硫酸、乙醇混合加入試管中，加熱，然后將導管末端插入酸性KMnO4溶液中，觀察現象；檢驗是否有乙烯生成
A．AB．BC．CD．D

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