11．有五個系列的同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定的沸點（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．a、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4
B．系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
D．上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高

分析 A．根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識來分析；
B．鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性，HF為弱酸；
C．元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．分子間存在氫鍵的熔沸點較高．

解答 解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故A正確；
B．鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性，HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強酸，故B錯誤；
C．O、S、Se、Te的非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，即穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te，故C正確；
D．分子間存在氫鍵的熔沸點較高，HF和H2O分子間均存在氫鍵，所以其熔沸點在同族中特別高，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了元素周期律、氫鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）本實驗中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)用途錯誤的是（　　）
A．天然氣用做燃料B．無水乙醇直接用作醫(yī)用消毒
C．苯酚用于制殺菌劑D．福爾馬林用于浸制生物標本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　　）
B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
反應(yīng)時間/h3333
容器體積/L2222
①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為4×10-7mol•L-1•h-1．判斷組別4中反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10-6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H++2e-═H2↑負極：Zn-2e-═Zn2+；
（3）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有2.408×1023個電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機化合物的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等的是（　�。�
A．①②B．②④C．③④D．①④

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同步練習(xí)冊答案