11.有五個系列的同族元素的物質(zhì),101.3kPa時測定的沸點(℃)如表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7
F2-187.0Cl2-33.6(b)5.7I2184.0
(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0
對應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述中不正確的是( 。
A.a、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4
B.系列②物質(zhì)均有氧化性,系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸
C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H2O>H2S>(d)>H2Te
D.上表內(nèi)的物質(zhì)(c)和H2O,由于氫鍵的影響,其熔沸點在同族中特別高

分析 A.根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識來分析;
B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性,HF為弱酸;
C.元素的非金屬性越強,則氫化物的穩(wěn)定性越強;
D.分子間存在氫鍵的熔沸點較高.

解答 解:A.He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子,根據(jù)遞變順序,可知a為Ne;F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子,且b應(yīng)是單質(zhì)形式,即為Br2,c為氫化物,即HF,則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF,故A正確;
B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性,HF為弱酸,其余的鹵化氫均為強酸,故B錯誤;
C.O、S、Se、Te的非金屬性越來越弱,則氫化物的穩(wěn)定性越弱,即穩(wěn)定性順序為:H2O>H2S>(d)>H2Te,故C正確;
D.分子間存在氫鍵的熔沸點較高,HF和H2O分子間均存在氫鍵,所以其熔沸點在同族中特別高,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了元素周期律、氫鍵等,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,注意把握氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素同周期,X的金屬性再同周期元素中最強,Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位,W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2,下列說法正確的是(  )
A.簡單離子半徑:X<Y<W
B.Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D.Z、W形成化合物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知:R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置,圖中省去了加熱裝置.乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表:
乙醇溴乙烷
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
(1)本實驗中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱.
(2)為除去產(chǎn)品中的Br2,最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B.
A.氫氧化鈉    B.亞硫酸鈉   C.碘化鈉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān).下列說法錯誤的是(  )
A.積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂,減少化石燃料的使用
B.減少機動車尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,可防止水體富營養(yǎng)化
D.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)用途錯誤的是(  )
A.天然氣用做燃料B.無水乙醇直接用作醫(yī)用消毒
C.苯酚用于制殺菌劑D.福爾馬林用于浸制生物標本

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義.CO可用于煉鐵,
已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1;則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為( 。
A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1(  )
B.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ
C.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=+28.5kJ•mol-1
D.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.金屬鈦(Ti)被稱為21世紀金屬,在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛,TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑.20世紀科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石(TiO2)還原,發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟:
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)△H=+1493kJ•mol-1,△S=+61J•K-1•mol-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達2170℃,能耗大,對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達到苛刻程度.目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法,在較溫和條件下成功制取TiCl4,為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻.金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4(g)+CO2(g)△H1,△S1=+64J•K-1•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4(g)+2CO(g)△H2,△S2
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394.3kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-222.3kJ•mol-1
請回答:
(1)反應(yīng)Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1
(2)對于氣體參加的反應(yīng),表示平衡常數(shù)KP時,用氣體組分B的平衡壓強P(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的KP=$\frac{p(C{O}_{2})p(TiC{l}_{4})}{{p}^{2}(C{l}_{2})}$(用表達式表示).
(3)將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較,從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小,熵變增大,有利于反應(yīng)正向進行.
(4)在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng),2N2(g)+6H2O(1)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.4kJ•mol-1
進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
實驗組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0
O2生成量/(10-6mol)3.64.44.51.5
反應(yīng)時間/h3333
容器體積/L2222
①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖(圖中標明必要的文字說明).
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),在303K時,在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為4×10-7mol•L-1•h-1.判斷組別4中反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否(填“是”或“否”),并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,則n(NH3)應(yīng)大于6.0×10-6mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.如圖所示的銅-鋅原電池中,理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是:
(1)銅片上:有氣體生成,鋅片上:不斷溶解;
(2)此時原電池的電極反應(yīng)式是:正極:2H++2e-═H2↑負極:Zn-2e-═Zn2+;
(3)若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L,則反應(yīng)過程中有2.408×1023個電子轉(zhuǎn)移.在相同溫度下,同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快(選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有機化合物的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等的是( 。
A.①②B.②④C.③④D.①④

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同步練習(xí)冊答案