（8分）將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到NO，NO2混合氣體1792 mL，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）NO的體積為          mL，NO2的體積為          mL。
（2）則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。
（3）欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           _g。（保留一位小數(shù)）
(1)1344, （2分）448（2分）     (2)7 mol/L（2分）      (3)11.3（2分）
（1）溶液中殘留固體，說(shuō)明鐵是過(guò)量的，因此溶液中生成的是硝酸亞鐵，參加反應(yīng)的鐵是10g－4.4g＝5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，失去電子是0.2mol，NO、NO2混合氣體是
。根據(jù)得失電子守恒可知3n(NO)＋n(NO2)＝2mol，n(NO)＋n(NO2)＝0.08mol，解得NO的物質(zhì)的量是0.06mol，NO2是0.02mol，其體積分別為0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
（2）硝酸亞鐵是0.1mol，根據(jù)原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol×2＋0.08mol＝0.28mol，
其濃度是。根據(jù)得失電子守恒可知雙氧水得到的電子就相當(dāng)于是鐵失去的電子，1mol雙氧水得2mol電子，所以需要雙氧水得物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量是3.4g，因此至
少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水是。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)
如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性的是
A．2HNO3(濃)＋Ag ="===" AgNO3＋H2O＋NO2↑
B．2H2SO4 (濃)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O
D．2HNO3(稀)＋CaCO3="===Ca" (NO3) 2＋CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在水溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O­，下列說(shuō)法不正確的是在
A．YO3n-中Y的化合價(jià)是+5B．n=1（）
C．Y元素原子的最外層電子數(shù)為5D．還原性：S2-＞Y-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B．點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)D．Zn放入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中銅被        （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作   （填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Cu，則生成   mol NO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
下列敘述正確的是
A．Y為CuSO4溶液
B．正極反應(yīng)為Cu－2e－= Cu2+
C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池
反應(yīng)相同

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