化學反應(yīng)SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為
A．1B．2C．3D．4
C
SO2中硫原子的化合價從＋4價升高到＋6價，變化2個單位。硝酸中氮原子的化合價從＋5價降低到＋2價，變化3個單位。根據(jù)電子得失守恒可知，還原劑SO2的計量數(shù)是3，答案選C。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4) 2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列說法正確的是
A．1 mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀
D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2
B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性
C．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化
D．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2011·濰坊一模]2011年9 月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，現(xiàn)不了解其化學式，只知其一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
（1）           （2）電解
（3） （4）
將這五種化合物按其所含氯的化合價由低到高的順序排序___ _______。（填字母）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)比是
A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到NO，NO2混合氣體1792 mL，溶液里還殘留4.4g固體（標準狀況）。求：
（1）NO的體積為          mL，NO2的體積為          mL。
（2）則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。
（3）欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水           _g。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，有關(guān)反應(yīng)如下：
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，對于此反應(yīng)下列說法正確的是：（  ）
A．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑
B．在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．由此反應(yīng)可知，氧化性強弱順序為O3>I2>O2

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