臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，有關(guān)反應如下：
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，對于此反應下列說法正確的是：（  ）
A．反應中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑
B．在反應中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．由此反應可知，氧化性強弱順序為O3>I2>O2
B
反應中O3是氧化劑， KI是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，A錯；根據(jù)反應方程式，每消耗1molO3生成1mol I2轉(zhuǎn)移2mol電子，B對；O2與O3化合價都為0，O2不是還原產(chǎn)物，O3做氧化劑，氧化產(chǎn)物I2，氧化性強弱順序為O3>I2，C、D錯；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（    ）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應B．點燃H2和O2的混合氣體
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應D．Zn放入鹽酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）銅與濃硝酸可發(fā)生反應：Cu + 4HNO3(濃) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中銅被        （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作   （填“氧化”或“還原”）劑。在該反應中，若消耗了1 mol Cu，則生成   mol NO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下：
   NaClO+   NH3·H2O     N2H4 +   NaCl+   H2O
（1）請配平上述化學方程式。并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）NH3·H2O在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是                。
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）該反應的氧化產(chǎn)物是            ，NaClO發(fā)生            反應。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，則轉(zhuǎn)移的電子為                mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強弱順序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中錯誤的是（   ）
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B．（CN）2+2KI 2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN （OCN）2+2NaCl
D．2AgCN 2Ag+（CN）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 按要求填空
(1)配平下列化學方程式：并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)檢驗SO42－所需要用的試劑__________________和__________________。
(3)三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
下列敘述正確的是
A．Y為CuSO4溶液
B．正極反應為Cu－2e－= Cu2+
C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池
反應相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)
A. Fe、H2O、CO2　                                  B. Fe3+、MnO4－、HNO3
C. Cl2、HClO、Mg                                  D．C、Cl－、Ag+

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