鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請(qǐng)回答下面有關(guān)問題
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構(gòu)型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(1)I Br Cl F
(2)3s23p63d10
(3)直線型   120。
(4)sp3  三角錐形
(5)20%
(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，即電負(fù)由小到大的順序是I Br Cl F；
(2)Br是第四周期元素，其M層電子排布式為3s23p63d10
(3)BeCl2中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是(2-2×1)/2=0，所以BeCl2是直線型。BF3是平面正三角型，鍵角是120。
(4)CCl4是正四面體，C原子采取的是sp3雜化；N原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=(5-3×1)/2=1，且AB3型，所以NF3是三角錐型。
(5)該晶胞中含Mg(8×1/8)=1個(gè)，K原子個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)原子數(shù)為12×1/4=3，所以其化學(xué)式為KMgF3，由化學(xué)式可算出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問題：
（1）元素a為　 　，c為　 　；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為　 　；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是　 　，非直線型的是　   　（寫兩種）；
（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是　   　，離子晶體的是　  　，金屬晶體的是　  　，分子晶體的是　   　；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　     　．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：
(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，能被�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為       ，N—N鍵的鍵角為       。
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負(fù)性是用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是             。
(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性       (填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是                                                               。
寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是       ，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為       ，含有X的離子數(shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表。
化學(xué)式
鍵長／nm
鍵角
沸點(diǎn)／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
 
①H2Se的晶體類型為      ，含有的共價(jià)鍵類型為      。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號(hào)
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
 
A是        (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能            I1       I2          I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
 
則該元素是             (填寫元素符號(hào))。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有         ；
A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負(fù)性大于硫 
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
A．分子間可形成氫鍵           
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn)            的熔點(diǎn)(填＞、=或＜)，其原因是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是
A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料，工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)制備乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為       ；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為       。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為       。

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C22-數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價(jià)鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為            。

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