下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．P、S、Cl最高正價依次降低
B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
A、P、S、Cl是一周期元素的原子，從左到右，最高化合價依次為+5、+6、+7，依次升高，故A錯誤；
B、鈉、鎂、鋁是同一周期元素的單質(zhì)，從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，還原性依次減弱，故B正確；
C、Cl、Br、I是同主族元素的原子，從上到下，得電子能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；
D、P、S、Cl是同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故D錯誤．
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個周期
B．元素周期表有8個主族
C．VⅢ族是副族
D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Al＞Mg＞Na
B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時，W+離子向______極移動；正極的電極反應(yīng)式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測得A的平衡濃度如下表：
實驗序號①②③
壓強(qiáng)∕pa1×1052×1051×106
C（A）mol?l0.080.160.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是（　　）
A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價：F＞O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當(dāng)n=2時，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于           晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，
該晶體中不含有的化學(xué)鍵是        。
A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．配位鍵 E．氫鍵
Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關(guān)問題
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構(gòu)型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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