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3．下列說法正確的是（　　）
A．光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能
B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
C．通過電解NaCl水溶液的方法生產金屬鈉
D．鉛蓄電池的負極材料是Pb，正極材料是PbSO4

分析 A．光伏發(fā)電是將光能轉化為電能；
B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉；
D．鉛蓄電池的負極材料是Pb，正極材料是PbO2．

解答 解：A．光伏發(fā)電是將光能轉化為電能，不屬于原電池原理，故A錯誤；
B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，如果電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣而得不到Na，故C錯誤；
D．鉛蓄電池的負極材料是Pb，正極材料是PbO2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理、金屬腐蝕與防護、金屬冶煉等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確原電池原理及金屬性質是解本題關鍵，會根據金屬活潑性強弱選取金屬的冶煉方法，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨對人類的生產生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量檢測．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測備受關注．利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4mol•L-1，則水樣中氨氮（以氨氣計）含量為3.4mg•L-1．
（3）氨的轉化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化學用語簡述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC電池正極轉化為N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點．
（1）為了提高煤的燃燒效率，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料--水煤氣．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應為CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）變化趨勢如圖1所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%．則CO的轉化率為25%．
②X軸上a點的數值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甕軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）在一定溫度下，將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），達到平衡時測得CO的轉化率為50%，已知反應初始時容器的容積為2L，則該溫度下，反應的平衡常數K=1．
（4）在合成水煤氣時會產生一定量的CO2，在強酸性電解質溶液中，用惰性電極電解可使CO2轉化成乙烯，如圖2所示．電解時陰極的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．當陽極產生l mol氣體時，則陽極溶液的質量減輕36 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
實驗序號實驗目的T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照物29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③298106.00.30
（1）編號③的實驗目的是探究pH對降解速率的影響．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是溫度越高，降解反應速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為C．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響＞Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為75%．

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8．高分子化合物在日常生活中具有重要應用，以有機物A設計合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色．
已知：

回答下列問題：
（1）B的名稱為環(huán)己醇，其核磁共振氫譜顯示峰的數目為5個．
（2）C中官能團的結構簡式為．
（3）由D到E的化學方程式為．
（4）寫出F的結構簡式．
（5）對于該流程所涉及物質來說，下列說法正確的是②④．
①檢驗產物F中A是否含過量，可用FeCl3溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有-CO-NH-結構
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性
（6）D的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的數目（不含立體異構）為12個．
①能與NaHCO3溶液反應生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產量．
（1）目前人工固氮有效且有意義的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（用一個化學方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，則該反應的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒壓100kPa時，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉化率，則B點對應的壓強最大．
②恒壓100kPa、25℃時，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質的量分數為66.7%，列式計算平衡常數Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間．從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時2NO2（g）?N2O4（g）已達平衡狀態(tài)，因反應是放熱反應，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應方向移動，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內即可達到化學平衡]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：
 
（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉化為FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”時加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時的反應，②調節(jié)溶液的pH．
（2）“氧化”過程中反應的化學方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）稱取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固體加熱分解，在110℃時完全失去結晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應一段時間后得到混合氣體CO、CO2（標準狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質（鐵元素不以三價形式存在）；M的質量為5.42g．
①CO的物質的量為0.04mol．
②計算M中各成分的物質的量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．原電池中陰離子向正極移動
B．原電池是將電能轉化為化學能的裝置
C．原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應

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