1.下列說法中正確的是( 。
A.原電池中陰離子向正極移動
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C.原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A、根據(jù)原電池的工作原理:陰離子向負(fù)極移動;
B、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化知識來回答;
C、原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);
D、根據(jù)原電池的工作原理:正極上發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:A、原電池工作時,電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動,故A錯誤;
B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故B錯誤;
C、原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D、原電池的工作時,正極上發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理和能量轉(zhuǎn)化知識,屬于教材知識的考查,較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-
C.通過電解NaCl水溶液的方法生產(chǎn)金屬鈉
D.鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb,正極材料是PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實驗室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進行:按化學(xué)計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.
已知:①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑;△H<0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑;△H<0
②I2(s)+I-(aq)═I3-(aq);
③水合肼(N2H4•H2O)具有強還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2(放熱反應(yīng));100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等.
(1)常溫常壓時,I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢,下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc(填字母).
a.將碘塊研成粉末                         b.起始時加少量NaI
c.將溶液適當(dāng)加熱                         d.加大高純水的用量
(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,溫度不宜超過70℃,除防止反應(yīng)速率過快,另一個原因是防止碘升華.
(3)加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO-+N2H4+H2O=2I-+N2+3H2O(只寫一個).
(4)整個實驗過程中都需要開動攪拌器,其目的是使得合成反應(yīng)均勻進行,并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮氣等氣體及時排除.
(5)反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進行,此階段需對投料順序作適當(dāng)改進,改進的方法是先加入碘、水合肼,最后加入碳酸鈉.
(6)所得溶液(偏黃,且含少量SO42-,極少量的K+和Cl-)進行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純NaI晶體.實驗方案為:在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁熱過濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液,過濾,濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試紙測定溶液的pH大約為6,蒸發(fā)冷卻結(jié)晶,再次過濾,用高純度的水洗滌晶體2-3次,在真空干燥箱中干燥
(實驗中需使用的試劑有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計實驗如表(所取溶液體積均為5mL):
實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol•L-1c(H2SO4)/mol•L-1
250.10.1
250.20.2
500.20.1
500.10.1
(1)其他條件不變時:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇①④(填實驗編號).
(2)Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.
(3)若實驗①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水,出現(xiàn)渾濁的時間為t1,實驗②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水,出現(xiàn)渾濁的時間為t2,則t1=t2(選填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素其單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4(填化學(xué)式).
(5)在⑨與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是K,①、②的氣態(tài)氫化物中,比較穩(wěn)定的是NH3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,其中A、B同周期,且A、B原子核外均有兩個未成對電子;A、D同主族,B、E同主族,且C的最外層電子比E的最外層電子少5個.根據(jù)以上信息,完成下列各題:
(1)五種元素原子的電負(fù)性由小到大的順序為Na<Si<C<S<O(用元素符號表示);B的氫化物的沸點>E氫化物的沸點(填“>”或“<”),原因是水分子間存在氫鍵.
(2)選取上述五種元素,完成下列問題
①含有非極性鍵的離子化合物的電子式(寫一種);
②含有極性鍵的非極性分子的電子式(寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)=H2(g)+I2(g)若c(HI) 由0.1mol/L
降到0.07mol/L時,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時,所需反應(yīng)時間為(  )
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m.若T不變,只改變起始加入的物質(zhì)的量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=1,則Z=2.
[2]若X=0.75,Y=3.25,Z=0.5.
[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個方程式表示)X+0.5Z=1,Y+1.5Z=4.
(2)恒定T、P:
[1]若X=1、Y=5,則Z=2.
[2]若X=2,則Y=10,Z=4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要.電池發(fā)揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等,都離不開各式各樣的電池,同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染.請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題:
(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電,在海水中電池反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是Ag-e-+Cl-=AgCl;
②在電池中,Na+不斷移動到“水”電池的正極(填“正”或“負(fù)”);
③外電路每通過4mol電子時,生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol.
(2)中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為CH3OH.
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
③工作一段時間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移.
(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag.

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同步練習(xí)冊答案