關(guān)于電解CuCl2溶液實驗說法正確的是（　�。�
A、溶液中Cu2+向陽極移動，Cl-向陰極移動
B、陽極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
D、可以用濕潤的KI淀粉試紙檢驗陰極產(chǎn)生氣體為Cl2
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解池中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；
B、電解池中陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；
C、在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、氯氣能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍．
解答： 解：A、溶液中Cu2+向陰極移動，Cl-向陽極移動，故A錯誤；
B、陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故C正確；
D、在陽極上是氯離子是電子的氧化反應(yīng)，陽極可以產(chǎn)生氯氣，氯氣能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及離子的放電順序知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A、總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O═2HNO3
B、總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3
C、生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近0.03 mol/L
D、生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.45 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要純凈的氯化鉀，現(xiàn)有氯化鉀中含有少量溴化鉀、硫酸鉀和氯化銨．按照下列實驗方案提純分離出氯化鉀：

列式計算該氯化鉀樣品中氯化銨、硫酸鉀和溴化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料．

回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②A與B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③常溫下，若電解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）．
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：
①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時間變化的圖象正確是
 
．

②E的化學(xué)式是
 
；電解時陽極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A、25%B、34%
C、75%D、50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較不正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3生成的CO2多
B、兩者的水溶液都是呈現(xiàn)堿性，可以使無色的酚酞變紅色
C、加熱時，Na2CO3難分解，但NaHCO3容易分解
D、同溫度下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將乙烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶，試劑瓶質(zhì)量增加了5.6克，則吸收的乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A、2.24L
B、4.48L
C、6.40L
D、12.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬粉末混合物32g，與足量稀鹽酸反應(yīng)可放出H2 1g，混合物組成可能是（　�。�
A、Zn和Fe
B、Zn和Cu
C、Fe和Al
D、Mg和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A、前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1
B、前15s內(nèi)體系的熵值逐漸增大
C、保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0mol C，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達平衡前v（正）＜v（逆）

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