Question

將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為

 

．
（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為

 

．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為

 

，NaOH的質量分數(shù)為

 

，溶液的密度為

 

，含NaOH的質量為

 

，含NaOH的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算22.4gNaOH的物質的量，根據(jù)m=ρV計算溶液的質量，
（1）根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）根據(jù)w=

溶質質量

溶液質量

×100%計算；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)、密度與原溶液相等；該10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的

1

10

．

解答： 解：22.4gNaOH的物質的量為

24.4g

40g/mol

=0.61mol，溶液質量為100mL×1.22g/mL=122g，
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為

0.61mol

0.1L

=6.1mol/L，
故答案為：6.1mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為

24.4g

122g

×100%=20%，故答案為：20%；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)、密度與原溶液相等，故取出的10mL溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)、密度分別為6.1mol/L、20%、1.22g/mL，
該10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的

1

10

，則10mL溶液中NaOH質量=24.4g×

1

10

=2.44g，氫氧化鈉的物質的量=0.61mol×

1

10

=0.061mol，
故答案為：6.1mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意對定義式的理解與靈活運用．