Question

鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．試根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極材料是

 

．
（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為

 

．
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向

 

極．
（5）電流方向從

 

極流向

 

極．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物為正極、失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極；
（2）放電時(shí)，正極上PbO₂得電子和H₂SO₄反應(yīng)生成PbSO₄；
（3）放電時(shí)，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低；
（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（5）電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極．

解答： 解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極，故答案為：Pb；
（2）放電時(shí)，正極上PbO₂得電子和H₂SO₄反應(yīng)生成PbSO₄，電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（3）放電時(shí)，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低，則溶液pH增大、酸性減小，故答案為：減��；
（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：負(fù)；
（5）電流從正極PbO₂沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極Pb，故答案為：正；負(fù)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)及元素化合價(jià)變化即可解答，知道電流方向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．