下列化學用語正確的是（　　）
A、中子數(shù)為8的N原子：
 
8
7
N
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、石英的化學式：Na2SiO3
考點：核素,原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式,結(jié)構(gòu)式
專題：化學用語專題
分析：A、N的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)=8+7=15；
B、硫離子含有16個質(zhì)子數(shù)；
C、H2O2是由共價單鍵組成的共價化合物；
D、石英的化學成分為SiO2．
解答： 解：A、N的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)=8+7=15，可表示為
 
15
7
N，故A錯誤；
B、硫離子含有16個質(zhì)子數(shù)，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C、H2O2是由共價單鍵組成的共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故C正確；
D、石英的化學成分為SiO2，化學式為SiO2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學語言的準確表述，難度不大，注意石英的化學成分．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示t0-t1階段c（B）未畫出]．圖乙為t2后改變互不相同的某一條件時反應速率跟時間的關(guān)系，其中t3-t4階段使用催化劑．下列說法正確的是（　　）
A、若t1=15s，生成物C在t0-t1時間段的平均反應速率為0.004 mol?L-1?S-1
B、t4-t5階段改變的條件為降低反應溫度
C、B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、t5-t6階段改變的條件是增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、魚、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為堿性食品，長期缺乏可使尿液偏酸性
B、維生素C在水溶液中或受熱時容易被氧化，生吃新鮮蔬菜可以減少維生素C的損失
C、血紅蛋白與CO結(jié)合生成碳氧血紅蛋白，強于結(jié)合O2的能力，CO可使人缺氧中毒
D、水中的無機汞在微生物作用下會轉(zhuǎn)化成毒性更大的有機汞，日本的水俁病就是有機汞引起的汞中毒事件

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是生活、學習和科學研究中常用的一種方法下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、NaOH、Na2CO3都屬于堿
B、HNO3、HClO都屬于酸
C、SO2、CO都屬于酸性氧化物
D、H2SO4、SO3都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
B、合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（　�。�
A、甲池中，Cu極上有氣泡放出
B、發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色
C、電子走向Zn→a→b→C2
D、乙池溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．試根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是
 
．
（2）工作時，正極反應為
 
．
（3）工作時，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極．
（5）電流方向從
 
極流向
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示373K時，反應A（g）?2B（g）在前1 10s內(nèi)的反應進程（將該反應看作勻速進行的）

溫度T（K）273K323K373K
平衡常數(shù)0.0050.0220.36
（1）此反應的平衡常數(shù)的表達式K=
 
．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度下的K值見上表，則該反應的逆反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應速率
 
．
（4）373K時，在一密閉容器中，將A氣體放入進行反應，據(jù)圖判斷，80-90s內(nèi)反應向哪個方向移動
 
（填“向左”、“向右”、“不移動”），90s時曲線變化的原因是（用文字表達）
 
，反應進行到70s時，改變的條件可能是（填編號）
 

A、加入催化劑     B、擴大容器體積   C、升高溫度   D、增大A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，R
O
n-
3
和I-發(fā)生反應的離子方程式為：R
O
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）R
O
n-
3
中R的化合價為
 
價，n值為
 
．
（2）R元素最外層電子數(shù)為
 
個，在周期表的
 
族．

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