34S2﹣中質子數(shù)是  ,中子數(shù)是  ,核外電子數(shù)是 ,質量數(shù)是  


考點:

質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系.

分析:

根據(jù)元素符號各個方向數(shù)字表示的含義判斷,左下角表示質子數(shù),左上角表示質量數(shù),質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù),陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù).

解答:

解:元素符號左下角表示質子數(shù),所以其質子數(shù)為16;

質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù),所以其中子數(shù)為18;

陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù).所以其電子數(shù)為18.

元素符號左上角表示質量數(shù),所以其質量數(shù)為34;

故答案為:16;18;18;34.

點評:

本題考查了核素中各微粒間的關系,側重考查學生的辨別能力和歸納能力.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述正確的是( 。

 

A.

標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

 

B.

1mol氣體的體積若是22.4 L,它必定處于標準狀況

 

C.

兩種氣體的物質的量之比等于其原子個數(shù)比

 

D.

標準狀況下,1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(p),反應混合物CH3OH“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示,關于溫度(T)和壓強(p)的關系判斷正確的是()

    A.                                 P3>P2   T3>T2   B. P2>P4   T4>T2

    C.                                 P1>P3   T3>T1   D. P1>P4   T2>T3

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列互為同位素的是( 。

 

A.

D(2H)和T(3H)

B.

40K和40Ca

C.

O2和O3

D.

Na和Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列分子式的電子式書寫正確的是( 。

 

A.

B.

四氯化碳

C.

氮氣

D.

二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:


某元素的同位素X,其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來.已知同位素中有20個中子.

(1)計算X的質量數(shù)為多少?

(2)指出X元素在周期表中的位置.

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列可逆反應達平衡狀態(tài)后,降溫可以使混和氣體平均相對分子質量減小的是()

    A. H2(氣)+Br2(氣)⇌2HBr(氣) (正反應為放熱反應)

    B. N2(氣)+3H2(氣)⇌2NH3(氣) (正反應為放熱反應)

    C. 2SO3(氣)⇌2SO2(氣)+O2(氣) (正反應為吸熱反應)

    D. 4NH3(氣)+5O2(氣)⇌4NO(氣)+6H2O(氣) (正反應為放熱反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:


1)在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應:N2(氣)+3H2(氣)⇌2NH3(氣).反應開始時,n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min后達到平衡狀態(tài),n(H2)=3.5mol.用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為   ,2min末N2的濃度   ,平衡時N2的轉化率為  

(2)在密閉容器中,對于反應:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),在反應起始時N2和H2 分別為5mol和15mol,當達到平衡時,N2的轉化率為20%.若以NH3為起始反應物,反應條件與上述反應相同時,欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同,則NH3的起始物質的量為  ,NH3的轉化率 

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科目:高中化學 來源: 題型:


某分子式為C10H20O2的酯,在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉化過程:則符合上述條件的酯的結構可能有( 。

   A. 2種           B. 8種              C. 6種              D. 4種

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