Question

在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（）

    A．                                 P₃＞P₂   T₃＞T₂   B． P₂＞P₄   T₄＞T₂

    C．                                 P₁＞P₃   T₃＞T₁   D． P₁＞P₄   T₂＞T₃

Answer 1

考點(diǎn)：  體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．

分析：  根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，溫度升高，平衡向著吸熱方向進(jìn)行．在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，結(jié)合圖象判斷甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況判斷．

解答：  解：增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，

溫度升高，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故T₁＞T₂＞T₃＞T₄，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及化學(xué)平衡的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答，題目難度不大．