下列關(guān)于元素周期表的構(gòu)成說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期

B．

有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期

　

C．

有18個(gè)縱列，分為18個(gè)族

D．

有16個(gè)縱列，分為16個(gè)族


考點(diǎn)：

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

分析：

元素周期表有有7個(gè)橫行，7個(gè)周期（短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期），有18個(gè)縱行（7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族），以此來(lái)解答．

解答：

解：元素周期表有有7個(gè)橫行，7個(gè)周期（短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期），有18個(gè)縱行（7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族），故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，較簡(jiǎn)單，熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

　

A．

150mL 2mol/L KCl溶液

B．

75mL 1.5mol/L MgCl2溶液

　

C．

100mL 1mol/L NaCl溶液

D．

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，△H1和△H2的大小關(guān)系為（）

    A．             △H1＞△H2           B． △H1＜△H2       C． △H1﹦△H2    D． 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（）

    A．                                 P3＞P2   T3＞T2   B． P2＞P4   T4＞T2

    C．                                 P1＞P3   T3＞T1   D． P1＞P4   T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是   ．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線(xiàn)（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系   ．

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是  

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1                 2NO2（g）⇌N2O4（1）△H2

下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學(xué)方程式是  

（4）Ⅳ中，電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說(shuō)明理由：   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列互為同位素的是（　　）

　

A．

D（2H）和T（3H）

B．

40K和40Ca

C．

O2和O3

D．

Na和Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子式的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

　

A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮?dú)?/p>

D．

二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（）

    A． H2（氣）+Br2（氣）⇌2HBr（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    B． N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    C． 2SO3（氣）⇌2SO2（氣）+O2（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

    D． 4NH3（氣）+5O2（氣）⇌4NO（氣）+6H2O（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來(lái)說(shuō)：

（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol•L﹣1，則從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=   ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ．

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有  （填字母）．

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3

（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ．

A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡  （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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