6.在①丙烯 ②氟苯  ③四氯乙烯 ④甲苯四種有機化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是( 。
A.①②B.②③C.③④D.②④

分析 常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn),以此解答該題.

解答 解:①丙烯CH2=CH-CH3中有一個甲基,甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,因此所有原子不可能處于同一平面上,故①錯誤;
②苯是平面結(jié)構(gòu),氟苯看作是一個氟原子取代苯中的一個氫原子,所有原子在同一個平面,故②正確;
③乙烯具有平面型結(jié)構(gòu),四氯乙烯看作是一個氯原子取代乙烯中的氫原子,所有原子在同一個平面,故③正確;
④甲苯中含有一個甲基,甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,因此所有原子不可能處于同一平面上,故④錯誤;
故選B.

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,做題時注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.ωg鐵粉和鋁粉的混合物,與過量的NaOH溶液反應,然后過濾,將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱,充分反應后,所得固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ωg.則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是(  )
A.30%B.50%C.70%D.90%

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.有可逆反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2.
(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC(雙選,填序號).
A.容器內(nèi)壓強不變了  B.c(CO)不變了   C.v(CO2)=v(CO)  D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的正反應是吸熱(選填“吸熱”、“放熱”)反應.
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$.若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=1.0(保留二位有效數(shù)字).
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”).①升高溫度減。虎谠偻ㄈ隒O不變.
(5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖:①從圖中看到,反應在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)A.(單選)
A.升溫    B.增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO,t4~t5時間段反應處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3~t5的V(逆)變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器,其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列說法正確的是( 。
A.納米碳管是一種無機化合物
B.0.12g納米碳管中含有6.02×l022個碳原子
C.納米碳管與石墨互為同位素
D.納米碳管中碳原子間以共價鍵結(jié)合

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則下列判斷正確的是(  )
A.非金屬性:X<T<ZB.第一電離能:Z<X<T
C.最高價氧化物的水化物酸性:Q<T<RD.氣態(tài)氫化物的還原性:R<T<X

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.2,3-二甲基丁烷可生成多少種不同沸點的一溴代物(  )
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.Li是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬
B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2
C.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第三周期第ⅡA族
D.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16族

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.標準狀況下,將NO2、NO、O2 混合并充滿容器,然后把容器倒置于水槽中,充分反應后,水充滿容器,則容器中HNO3溶液的物質(zhì)的量的濃度(mol/L)用M表示范圍是( 。
A.$\frac{1}{28}$<M<$\frac{1}{22.4}$B.$\frac{1}{39.2}$<M<$\frac{1}{22.4}$C.$\frac{1}{39.2}$<M<$\frac{1}{28}$D.0<M<$\frac{1}{22.4}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示失去第1個電子的電離能;In表示原子失去第n個電子的電離能,單位:×102  kJ•mol-1
序號I1I2I3I4I5I6
電力能7.64415.0380.12109.3141.2186.5
序號I7I8I9I10I11
電力能224.9266.0327.9367.41761
(1)外層電子離核越遠,能量越高,電離能越。ㄌ睢按蟆被颉靶 保;陽離子電荷數(shù)越高,失去電子時,電離能越大(填“大”或“小”).
(2)上述11個電子分屬3個電子層.
(3)失去了11個電子后,該元素還有1個電子.
(4)該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是Mg(OH)2

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