Question

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：X＜T＜Z
• B． 第一電離能：Z＜X＜T
• C． 最高價氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R
• D． 氣態(tài)氫化物的還原性：R＜T＜X

Answer 1

分析 R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定；
B．同一周期中，稀有氣體的電離能最大；
C．R為F元素，F(xiàn)元素沒有最高價氧化物；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X＞Z，故A錯誤；
B．稀有氣體性質穩(wěn)定，則其第一電離能最大，則第一電離能大小為：X＜T＜Z，故B錯誤；
C．R為F，F(xiàn)沒有最高價含氧酸，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物還原性越弱，非金屬性R＞T＞X，則對應氫化物還原性為R＜T＜X，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度不大，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性之間的關系解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．