10．甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.63，那么可推知氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．0.087B．0.174C．0.06D．無法確定

分析 甲苯分子式為C7H8，甘油分子式為C3H8O3，二者相對分子質(zhì)量都是92，分子中H原子數(shù)目相等，則H元素的質(zhì)量分數(shù)相同，混合后H元素的質(zhì)量分數(shù)不變．

解答 解：甲苯分子式為C7H8，甘油分子式為C3H8O3，二者相對分子質(zhì)量都是92，分子中H原子數(shù)目相等，H元素的質(zhì)量分數(shù)相同，故混合物中H元素質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8}{92}$×100%=8.7%，
故選A．

點評 本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)分子式的判斷二者氫元素的質(zhì)量分數(shù)相等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．有機化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知以下信息：

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X的含氧官能團的名稱是醛基，X與HCN反應生成A的反應類型是加成反應．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位．滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜T＜ZB．第一電離能：Z＜X＜T
C．最高價氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．氣態(tài)氫化物的還原性：R＜T＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強
C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族
D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵鹽是中學化學常見的鹽．下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體（FeC2O3•xH2O ）的工藝流程圖（部分操作和條件略）．

請回答下列問題：
已知：①pH＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；②NH4HCO3在熱水中會分解；
③幾種物質(zhì)的溶解度（g/l00g H2O）如下
FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
（1）流程圖步驟Ⅰ中，在提純時需要加足量的鐵屑的原因是除去廢液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
（2）在生產(chǎn)氧化鐵的步驟Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）上述流程圖制備草酸亞鐵過程中，用稀硫酸調(diào)溶液pH至1〜2的目的是防止亞鐵離子水解，防止亞鐵離子氧化趁熱過濾的原因是增大雜質(zhì)的溶解度（防止低溫時雜質(zhì)析出），影響產(chǎn)品的純度．
（4）己知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO．則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0kg．
（5）已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．
（6）草酸（HzC2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是ac（填字母序號）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
d．濃度均為0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，將NO2、NO、O2 混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器中HNO3溶液的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）用M表示范圍是（　　）
A．$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$C．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$D．0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，有關(guān)反應原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$；
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．甲烷與丙烷B．乙醇與乙酸
C．一氯甲烷與二氯甲烷D．正丁烷與異丁烷

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