19．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

分析 A．當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B．升高溫度，平衡逆向越大，正反應平衡常數(shù)減小、逆反應的平衡常數(shù)增大；
C．隨著濃度的減小，生成Mn2+的速率減�。�
D．圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高．

解答 解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B．反應是放熱反應，隨溫度升高平衡逆向進行，逆向反應平衡常數(shù)增大，正反應平衡常數(shù)減小，圖象符合，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C．隨著濃度的減小，生成Mn2+的速率減小，所以生成Mn2+的物質(zhì)的量的變化趨勢減小，圖象不符合，故C錯誤；
D．圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿中和滴定、平衡常數(shù)影響因素、影響速率的因素、化學反應中能量變化等，側重考查學生讀圖獲取信息的能力、知識遷移運用能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl、丙HCl．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.63，那么可推知氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．0.087B．0.174C．0.06D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個過程中共用Cl2（　�。�
A．2molB．4molC．5molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是（　�。�
A．v（CO）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.7 mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.4 mol•L-1•min-1D．v（CO2）=1.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硫酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D稀硝酸銅片立即產(chǎn)生大量紅棕色氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，轉化關系如圖所示（相關反應的某些產(chǎn)物在圖中已略去）．其中A為黑色粉末狀固體物質(zhì)，常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；D在C中燃燒，火焰呈蒼白色；E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生；G為焰色反應呈黃色的強堿．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）寫出A+B→C的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）寫出C+G→H+I+H2O的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②A和I相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是HCl，②中白煙的化學式NH4Cl
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學式是NO，D的化學式是O2；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（6）H的化學式是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能按“→”所示關系實現(xiàn)轉化的是（“→”表示反應一步完成）（　�。�
單質(zhì)→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．氮B．鈉C．硫D．硅

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