【題目】將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點,在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上,科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如圖所示。下列說法正確的是( )
A.正極發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
B.陽極反應為:2C1--2e-=Cl2↑
C.若消耗5.6L氧氣,則電路中轉移1mol電子
D.Fe3+在反應中起催化劑作用
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序數(shù)依次增大。a、c的基態(tài)原子中均有2個未成對電子,c與d位于同一主族,元素e的基態(tài)原子的3d軌道上有2個電子,基態(tài)f原子M層有2個未成對電子且位于第Ⅷ族。
(1)元素e在周期表中的位置為___;f的單質的晶胞結構如圖1所示,該晶胞為___堆積。
(2)c元素可分別與a、b元素組成多種簡單陰離子,其中中心原子采用sp2雜化,空間構型為平面三角形的離子有___(填離子符號)。一個氫原子與一個a原子、一個b原子組成的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___。
(3)基態(tài)原子未成對電子數(shù)與b相同的前四周期元素中,除了與b同主族的元素外,還有___(填元素符號)。
(4)分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),d元素的低價酸性氧化物其大π鍵應表示___。
(5)c、f元素形成的一種晶體的晶胞結構如圖2所示,其單原子層堆積結構實際如圖3所示。
該①晶體的化學式是___。
②如圖3中,c離子之間最短核間距為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體中1m2單原子層的質量為___(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置),用此裝置和相關試劑不能制取的氣體是( )
A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2
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【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡(Ⅰ)時,X的轉化率為5/6
C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分數(shù)相等
D. 對于反應②,平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11
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【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩個電極,電解質溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列敘述正確的是
A.外電路中的電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩個電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn
C.若兩個電極都是金屬,則它們的活動性為X>Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應
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【題目】某溫度下,A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進行反應,在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如圖所示。
(1)該反應的化學方程式為___________________。
(2)反應開始至2 min時,用C表示的反應速率 = _____________。
(3)B的轉化率= __________________。
(4)下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.A、B、C的反應速率相等 b.A、B的反應速率之比為2∶1
c.混合氣體的壓強不變 d.生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B
e.混合氣體的密度不變 f.混合氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。
(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關反應的離子方程式為_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-
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【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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