【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【答案】C

【解析】A. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑，質(zhì)量、電荷均守恒，故A正確；B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，質(zhì)量、電荷均守恒，故B正確；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：NH4++HCO3- +Ca2+ +2OH-=CaCO3 ↓+NH3H2O+H2O，故C錯誤；D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，質(zhì)量、電荷均守恒，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會伴隨能量變化

③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

④舊化學(xué)鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中 的值減小到原來的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

C. C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)探究小組同學(xué)為探究乙酸乙酯的制備與水解情況，甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

117.9

77

(1)甲同學(xué)在制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。

(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填序號)。

A．吸收乙醇 B．除去乙酸

C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)甲同學(xué)分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出______________；再加入____________(填序號)；然后進行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰

(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，乙同學(xué)利用圖2所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管B，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。

②分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時，為最優(yōu)反應(yīng)配比。

號

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（ ）

A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）

A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)

C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)

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