【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中 的值減小到原來(lái)的

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒，常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A錯(cuò)誤；B、等濃度的HA和NaOH等體積混合，恰好反應(yīng)生成NaA，HA是強(qiáng)酸，A－不水解，溶液顯中性，則溶液中c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯(cuò)誤；D、將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>＝Ka/c(H＋)，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，則比值增大到原來(lái)的10倍，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0．08mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成

B. 含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物

C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是___________（填編號(hào)）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號(hào)表示）。

（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。

（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_______；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為___________。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

C. 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。

A． pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C． pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是 (　　)

A. SO3 B. Fe（OH）3 C. FeCl2 D. Al（OH）3

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