通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由同種元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                 

   (3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                      。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是:                        

   ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示):              

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X,過程中在        (填“陰極”或“陽(yáng)極”)產(chǎn)生X,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        

 

【答案】

(1)  c、(1分)    以下每個(gè)空格2分

   (2) 加熱褪色后的溶液,若溶液恢復(fù)紅色,則原通入氣體為SO2,若不變紅,則原通入氣體是O3。

   (3)略        (4)①H-C=N       ②  CN- + H2O      HCN + OH-

(5) 飽和食鹽水    陽(yáng)極   3NA

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常狀況下,X,Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素;Y和Z為元素R組成的同素異形體,反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng).
(1)Y與I2的氧化性關(guān)系是
 
 
(填化學(xué)式).
(2)寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式
 

(3)用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則m:n=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常狀況下,X,Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素;Y和Z為元素R組成的同素異形體,反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

  (1)Y與I2的氧化性關(guān)系是         >       (填化學(xué)式)。

(2)寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式                    

  (3)用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則m:n=           .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

⑴Y與Z的關(guān)系是(選填字母)           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                                        。

⑶舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                       。

⑷氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是                  

②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)                       

⑸加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn

m:n=       (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由同種元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                  。

   (3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                      。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是:                         。

   ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示):               。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X,過程中在        (填“陰極”或“陽(yáng)極”)產(chǎn)生X,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        

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科目:高中化學(xué) 來源:2008年高考北京理綜化學(xué) 題型:計(jì)算題

通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。
a.同位素                                     b.同系物
c.同素異形體                                 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示):________________。
(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是___________________________。
②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)____________________________________。
(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1 g,MmRn質(zhì)量為w2 g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中m∶n=______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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