ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為則生成該樹脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是( 。
A、1種      加聚反應(yīng)
B、2種   縮聚反應(yīng)
C、3種      加聚反應(yīng)
D、3種   縮聚反應(yīng)
考點(diǎn):有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷,加聚產(chǎn)物的單體推斷方法:
(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;
(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個(gè)半鍵閉合即可;
(3)凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換.
解答: 解:該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的物質(zhì)為:CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生由加聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、Li在空氣中燃燒生成Li2O2
B、最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族
C、化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含5NA個(gè)原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是( 。
A、MgCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng):Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C、鎂與醋酸反應(yīng):Mg+2H+═Mg2+H2
D、工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2:Ca(OH)2+Mg2+═Mg(OH)2↓+Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的KCl,可將混合物溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純,正確的步驟及順序是( 。
①過濾  
②加過量NaOH溶液  
③加適量鹽酸  
④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液  
⑥加過量KOH溶液  
⑦加過量K2CO3溶液.
A、②⑤④①③B、④①②⑤③
C、④②⑤D、⑥⑤⑦①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( 。
A、必然伴隨能量的變化
B、必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
C、必然引起化學(xué)鍵的變化
D、必然產(chǎn)生新的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不會(huì)使氫氣生成速率加快(  )
A、加硫酸銅溶液
B、用同濃度的硫酸代替鹽酸
C、增大稀鹽酸的用量
D、不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)
B、決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是溫度
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D、
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是( 。
A、Na+、Ca2+、OH-、HCO
 
-
3
B、Ca2+、Al3+、NO3-、OH-
C、H+、Mg2+、SO42-、HCO
 
-
3
D、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:
HCOOCH3(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)).反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:
 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
 物質(zhì)的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖:

(1)根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:
 反應(yīng)時(shí)間范圍/min 
0~5
 
10~15
 
20~25
 
30~35
 
40~45
 
50~55
 
75~80
 平均反應(yīng)速率/(10-1mol?min-1 
1.9
 
7.4
 
7.8
 
4.4
 
1.6

0.8 
 
0.0
請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為
 
mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
 
mol?min-1(不要求寫出計(jì)算過程).
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),推測(cè)該反應(yīng)在10-40分鐘間反應(yīng)速率較快的原因:
 

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