鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不會(huì)使氫氣生成速率加快（　�。�
A、加硫酸銅溶液
B、用同濃度的硫酸代替鹽酸
C、增大稀鹽酸的用量
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：構(gòu)成原電池、增大濃度、增大接觸面積等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．加硫酸銅，與Zn反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故A不選；
B．硫酸為二元酸，用同濃度的硫酸代替鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．增大稀鹽酸的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、接觸面積、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不含有氯離子的是（　�。�
A、液氯B、鹽酸C、氯水D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素
B、某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵
C、離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電
D、共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B、單質(zhì)分子中，一定存在著共價(jià)鍵
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、在共價(jià)化合物中，一定存在著共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可表示為則生成該樹(shù)脂的單體的種類(lèi)和化學(xué)反應(yīng)所屬類(lèi)型正確的是（　�。�
A、1種      加聚反應(yīng)
B、2種   縮聚反應(yīng)
C、3種      加聚反應(yīng)
D、3種   縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)①②③④
原子半徑/10-10m0.741.601.521.10
主要化合價(jià)-2+2+1+5、-3
元素代號(hào)⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.991.860.750.82
主要化合價(jià)+7、-1+1+5、-3+3
下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，③號(hào)堿性最強(qiáng)
B、上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，①號(hào)酸性最強(qiáng)
C、②⑧不處于同一周期
D、它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（　　）
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是
 
，氧化物G的電子式是
 
．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是
 
；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成
 
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點(diǎn)
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點(diǎn)．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的PH=
 
．此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH
 
（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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