Question

【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為______。

（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號)，一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號)，

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號)。

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO CO32->ClO->HCO3->CH3COO- A C E B D ABCE

【解析】

(1)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強；

(2)酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結合氫離子能力越弱；

(3)CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積不變；升高溫度后醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度增大、水的離子積增大、電離平衡常數(shù)增大；據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序為為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

(3)A.0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小；B.0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度，則增大；C．Kw=c(H+)c(OH-)只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數(shù)；D．醋酸稀釋，酸性減弱，c(H+)減小，水的離子積不變，則c(OH-)增大，所以增大；E.為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則水的電離平衡常數(shù)不變；一定變小的是A，一定不變的是CE。一定變大的是BD；若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度對增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大。A．升高溫度后溶液中氫離子濃度c(H+)增大；B．升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，醋酸的濃度減小，則 的比值增大；C．c(H+)c(OH-)為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大；D．升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以的比值減��；E. 為醋酸的電離平衡常數(shù)，升高溫度后產(chǎn)生的電離平衡常數(shù)增大；增大的是ABCE；故答案為：A；CE；BD；ABCE。