【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的( )

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

【答案】D

【解析】

由圖可知，區(qū)域3的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，但一定屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)，不符合，A項錯誤；
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不符合，B項錯誤；
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)，不符合，C項錯誤；
D. 2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑不屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，-1價O元素化合價一部分升高到0價，一部分降低到-2價，屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為一種重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向.

(1)以與為原料合成尿素[化學(xué)式為的主要反應(yīng)如下:

①

②

③

則與合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________

(2)用催化加氫還可以制取二甲醚：

某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①圖中三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為,其三者大小的關(guān)系是____________.

②溫度下，將和充入的密閉容器中，經(jīng)過反應(yīng)達(dá)到平衡，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______，平衡常數(shù)的數(shù)值___________(列出計算式即可)。

(3)惰性材料做電極，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料，其原理如圖所示.則電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________________

(4)以為原料制取碳黑()的太陽能工藝如圖所示。過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；則過程1中每消耗 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________.

(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液，在常溫下用的鹽酸對其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖所示.點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是______________(的電離常數(shù)為、..)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線__________。

（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應(yīng)向_________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是_______。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_______(填序號)。

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為______________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序為______。

（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號)，一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號)，

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛， 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗時選擇在常溫下進(jìn)行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價層電子的軌道表達(dá)式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。

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