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14．對于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件．請回答
（1）增壓，平衡不移動，當n=3時，A的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）若A為固態(tài)，增大壓強，C的百分含量增加，則n=1；
（3）升溫，平衡向右移動，則該反應的正反應為吸熱反應（填放熱或吸熱）．

分析 （1）增壓，平衡不移動，說明反應前后氣體總體積相等，當n=3時，A一定為氣態(tài)；
（2）A為固態(tài)時，增大壓強，C的百分含量增加，則正反應為氣體體積縮小的反應，故n＜2；
（3）升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動，則正反應為吸熱反應．

解答 解：（1）增大壓強，化學平衡不移動，則反應前后氣體總體積相等，若n=3，則A一定為氣態(tài)才能滿足體積，
故答案為：氣態(tài)；   
（2）若A為固態(tài)，增大壓強，C的百分含量增加，則正反應為氣體體積縮小的反應，所以n＜2，故n=1，
故答案為：1；  
（3）化學平衡向著吸熱的反應方向一定，而升溫后平衡向右移動，則正反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱．

點評 本題考查了化學平衡及其影響因素，題目難度中等，明確影響化學平衡的因素為解答關鍵，注意掌握溫度、壓強、濃度等因素對化學平衡的影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從某些性質來看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似．據(jù)此判斷，下列反應中正確的是（　　）
①NH4Cl+NaNH2△→NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl△→CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2△→Mg3N2+4NH3↑
A．僅①正確B．②③正確C．①③正確D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉化關系：

試回答下列問題：
（1）B的名稱是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團名稱是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應類型是取代反應或水解反應，C→F的反應類型是氧化反應．
（3）A的結構簡式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）寫出與F具有相同官能團的F的所有同分異構體ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填結構簡式）
（5）已知RCH2COOH→Br2紅磷請以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設計制備有
機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：A→反應試劑反應條件B…→反應試劑反應條件目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C．標準狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
D．40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率-v（X）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．¯v（NH3）=0.01 mol/（L•s）B．¯v（O2）=0.00l0 mol/（L•s）
C．¯v（NO）=0.00l0 mol/（L•s）D．¯v（H2O）=0.045 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
則下列表述正確的是（　　）
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3-△H2-△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族．A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說確的是（　　）
A．原子半徑D＞E＞C＞B
B．A、C、D、E四種元素形成的化合物溶于水一定顯酸性
C．C、D形成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵
D．A、C形成的化合物只有氧化性沒有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同的pH下反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)   象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是檢驗X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是有還原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析X產(chǎn)生的原因，認為隨著酸性的增強，體系還原性增強．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學變化

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