下列反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
B、2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
C、CaO+H2O═Ca(OH)2
D、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng),有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),以此解答.
解答: 解:A.是氧化還原反應(yīng),但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)不是化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的判斷,難度不大,注意氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用聚光手電筒照射下列分散系,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A、Fe(OH)3懸濁液
B、雞蛋清
C、鹽酸
D、FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于蘇丹紅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、分子中含有三個(gè)苯環(huán)
B、屬于芳香烴
C、1mol該有機(jī)物中含有18mol的碳原子
D、含有烴基屬于酚類

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(  )
XYZ
A氧化物化合物純凈物
B食鹽水化合物
C含氧酸化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化是化學(xué)變化的是(  )
A、石油蒸餾B、煤干餾
C、干冰升華D、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列氣體中所含原子數(shù)最多的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L H2
B、88gCO2
C、9.03ⅹ1023個(gè)CH4 分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下50mLH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)分子的電子式正確的是( 。
A、CH3Cl
B、羥基 
C、CO2 
D、C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某物質(zhì)化學(xué)式為NH5,常溫下為固體,能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體,且在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)NH5的描述中不正確的是( 。
A、組成NH5的元素都是非金屬,屬于共價(jià)化合物
B、NH5中氫元素為+1價(jià)
C、NH5與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D、NH5溶于水后溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液:①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2   ④CH3COONa    ⑤NaOH
(1)已知:AlO
 
-
2
+HCO
 
-
3
+H2O═Al(OH)3↓+CO
 
2-
3

這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
(填編號(hào));
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是
 
(填編號(hào));
(3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH
0.200.20pH=a
0.100.10pH=8.00
不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
;
乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
 
mol/L.求出該混合溶液中下列算式的值.
c (Na+)-c (A-)=
 

(4)AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水、100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液、100mL 0.1mol?L-1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="xrlcsjx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).

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