某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下為固體，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體，且在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)NH5的描述中不正確的是（　�。�
A、組成NH5的元素都是非金屬，屬于共價(jià)化合物
B、NH5中氫元素為+1價(jià)
C、NH5與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D、NH5溶于水后溶液呈堿性
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氮族元素簡(jiǎn)介
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：NH5所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，符合稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，剩余的一個(gè)氫原子只能是H-，這樣才符合2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是銨根離子和氫陰離子形成的離子化合物，能穩(wěn)定存在于固體中類(lèi)似氯化銨，與水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，H元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．銨根離子與氫負(fù)離子以離子鍵結(jié)合，NH5是離子化合物氫化銨，故A錯(cuò)誤；
B．NH5是離子化合物氫化銨NH4H，H元素的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．NH5與水的反應(yīng)中，生成氫氣，H元素的化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．NH5與水的反應(yīng)中，生成一水合氨，溶液顯堿性，故D正確；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握NH5的結(jié)構(gòu)及與水的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合物類(lèi)型判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、H2O2、H+、Fe3+、Cl-
B、Cl2、OH-、K+、NH4+
C、H+、CH3CH2OH、SO42-、MnO4-
D、Ba2+、NO3-、Na+、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，只存在σ鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、CCl4
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移
B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C、反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑
D、產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是
 
和
 
（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是
 
．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）當(dāng)反應(yīng)體系中Cl2的體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，
②反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式
 
．
②第二種假設(shè)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t1～t2速率變化的主要原因是
 
，t2～t3速率變化的主要原因是
 
．
（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②乙元素在周期表中的位置為
 
；
③丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
；
④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是
 
．（填化學(xué)式）
（3）某元素R，它的最高價(jià)含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為48，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、N與X位于元素周期表中ⅥA族
B、M、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
C、M、N、X、Y均位于金屬與非金屬的分界線上
D、M的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，可生成離子化合物

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