Question

（1）把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t₁～t₂速率變化的主要原因是

 

，t₂～t₃速率變化的主要原因是

 

．
（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
①甲的單質與水反應的離子方程式為

 

；
②乙元素在周期表中的位置為

 

；
③丙元素的最高價氧化物的電子式為

 

；
④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是

 

．（填化學式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO₄ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,化學反應速率的影響因素

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學反應速率專題

分析：（1）影響鐵與鹽酸反應速率的因素有濃度和溫度；
（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O；再結合元素周期律解答．
（3）最高價含氧酸的陰離子是RO₄ˉ，可知R的最高正價為+7價，則原子核外有7個電子，最低負價為-1價．

解答： 解：（1）金屬鐵與酸的反應為放熱反應，反應開始時，溫度不斷升高，則反應速率逐漸增大，但隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，此時濃度的影響大于溫度的影響，反應速率反而減小，
故答案為：鐵與硫酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快；硫酸酸濃度減小，反應速率減慢；
（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O，
①甲為Na，則Na的單質與水反應反應生成氫氣和氫氧化鈉，其離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②乙為Mg，Mg在周期表中位于第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；
③丙為C，丙元素的最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為：，故答案為：；
④甲和丁分別為Na和O，二者反應生成的Na₂O₂具有強氧化性，故答案為：Na₂O₂；
（3）最高價含氧酸的陰離子是RO₄ˉ，可知R的最高正價為+7價，則原子核外有7個電子，最低負價為-1價，形成的氫化物的化學式為HR，故答案為：HR．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律的關系以及化學反應速率的影響，明確原子、元素周期表結構是解本題關鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結構結合元素周期律來分析解答，熟練掌握元素周期律內容，靈活運用知識解答，題目難度中等．