11．下列關(guān)于化學反應限度的敘述錯誤的是（　　）
A．不同的化學反應，限度可能不同
B．可以通過改變反應物濃度來控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間來改變反應的限度
D．催化劑不能控制化學反應的限度

分析 在一定條件下的可逆反應經(jīng)過一定的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度．

解答 解：A、可逆反應不論反應到什么程度，都會含有所有反應物和所有生成物，即會達到一定的限度，不同的化學反應，限度可能不同，故A正確；
B、一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，當條件反應物濃度改變時，原來的化學平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡狀態(tài)，以通過改變反應物濃度來控制化學反應的限度，故B正確；
C、可逆反應達到什么樣的限度，與反應時間的長短無關(guān)，何時達到化學平衡狀態(tài)，由反應本身及反應速率有關(guān)，所以不可以通過延長化學反應的時間來改變化學反應的限度，故C錯誤；
D、催化劑只改變反應速率，不改變反應限度，故D正確．
故選C．

點評 解答該題要注意以下幾點：
1、化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下進行的最大限度；
2、任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應的限度不同罷了；
3、溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學反應速率發(fā)生改變，所以化學反應的限度可用通過改變條件而改變．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人類為了維持生命和健康，需要攝取多種食物．
（1）下列食物中富含糖類的是A（填序號）．
               
（2）運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣等元素，飲用這種飲料能為人體提供水和無機鹽填（營養(yǎng)素名稱）．
（3）當人體內(nèi)缺少鈣時，可能患有的疾病是AC（填序號）．
A．骨質(zhì)疏松    B．夜盲癥     C．佝僂病     D．壞血病
（4）X是合成維生素A的原料．物質(zhì)甲和乙在一定條件下反應可生成物質(zhì)丙和X，甲、乙和丙的微觀示意圖見下表．
物質(zhì)甲乙丙
微觀示意圖
①X屬于化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）．
②該反應中甲、乙、丙的質(zhì)量比為23：17：1，則X中各元素的質(zhì)量比為m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A．維生素A是一種醇
B．維生素A的一個分子中含有三個碳碳雙鍵
C．維生素A的一個分子中有33個氫原子
D．維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應為：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
C．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序為Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4．該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氧化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）
A．NH3、HD、C3H8B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1molW參加反應有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為．C為4個原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫結(jié)構(gòu)式）．D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4為4.0mL 0.2mol•L-1、H2C2O4為2.0mL 0.5mol•L-1）來探究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
①2
20
②2
20		10滴飽和MnSO4溶液
③230
④1301mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）經(jīng)過5分鐘反應，實驗①中草酸完全消耗，則草酸的平均反應速率為0.025mol/（L•min）．
（3）反應生成的CO2可以用來合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），
該反應是放熱反應．斷裂1mol CO2中的化學鍵消耗能量Q1kJ，斷裂1mol H2中的化學鍵消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化學鍵釋放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放能量Q4kJ，則該條件下，生成1mol CH3OH放出的能量為（3Q3+Q4-3Q2-Q1）kJ （用Q1、Q2、Q3、Q4的計算式表示）．
（4）在一定條件下，密閉容器中進行的反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
達到化學平衡狀態(tài)，下列說法正確的是B（填序號）．
A．各物質(zhì)的濃度相等
B．消耗3mol H2的同時消耗1mol CH3OH
C．反應達到平衡時，升高溫度反應速率不變．

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