Question

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序為Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₂SeO₄．該族2-5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態(tài)氧化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，則A為NH₃，B為N₂H₄，NH₃中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，N原子含有1對孤對電子；
（3）Se的最高化合價為+6，結合硫酸的分子式書寫最高價氧化物對應的水化物化學式；
同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號）；
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，甲為NH₃，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生的產物不污染環(huán)境，則反應生成氮氣與水．

解答 解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，則A為NH₃，B為N₂H₄，NH₃中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，N原子含有1對孤對電子，電子式為，
故答案為：；
（3）Se與O元素同族元素，Se的最高化合價為+6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄，同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱應排在第二位，應為+29.7kJ•mol^-1，故選b，
故答案為：H₂SeO₄；b；
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，甲為NH₃，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生的產物不污染環(huán)境，則反應生成氮氣與水，反應方程式為：2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系、元素周期律、反應熱比較等，注意（3）中根據(jù)反應的劇烈程度程度判斷．