Question

14．下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液離子方程式為：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O
• B． 碘水中通入足量的SO₂離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• C． 在碳酸氫鈉溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-可大量共存
• D． 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-可大量共存

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化硫被碘單質(zhì)氧化成硫酸；
C．碳酸氫鈉與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碘水中通入足量的SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．碳酸氫鈉與Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，CO₃^2-與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則、離子共存的條件，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．