6．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑
B．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
C．用熱的純堿溶液洗滌油污
D．明礬可用于自來水的殺菌消毒

分析 A．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑；
B、硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料；
C、純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；
D、強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒；

解答 解：A．因NH3易液化，液氨常用作制冷劑，故A正確；
B、硅酸鈉是水溶液是礦物膠，和酸反應(yīng)制備硅膠，具有防腐防燃作用，做木材防火劑的原料，故B正確；
C、用熱的純堿洗滌油污，是利用碳酸根離子水解呈堿性，酯類物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故C正確；
D、有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒，明礬不具有強(qiáng)的氧化性，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目不難，熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液離子方程式為：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B．碘水中通入足量的SO2離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．生活中我們常利用原電池裝置對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)．請(qǐng)你在如圖1的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)．
（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向．
（2）鐵電極是該原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，溶液中的SO42-向負(fù)極移動(dòng)．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量＜反應(yīng)物的總能量（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
（2）圖1虛框內(nèi)需要補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)的名稱為氯堿工業(yè)．
（3）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低．
（5）過濾Ⅰ所得濾液中含有Fe2+，檢驗(yàn)該離子方法為取少量濾液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴入氯水溶液變紅色證明含亞鐵離子或取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液中有Fe2+．
（6）過程①為除去濾液中的雜質(zhì)，寫出該除雜過程所涉及反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d64s2，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是NaH（寫化合物的化學(xué)式）．如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 （填儀器名稱）．
△
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)．裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是中和滴定．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；    MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置e（填圖3代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置d（填代號(hào)）．可選用制備氣體的裝置：-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)類型相同的是（　　）
A．乙烯與溴化氫制溴乙烷與苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸與淀粉發(fā)酵生成酒精
C．乙醇脫水制乙烯與乙醇、乙酸脫水制乙酸乙酯
D．甲烷和氯氣制一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO32-D．可能會(huì)有SO42-或Ag+或SO32-

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