12．生活中我們常利用原電池裝置對金屬進行防護．請你在如圖1的基礎上設計一個原電池裝置，阻止鐵進一步與硫酸反應．
（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標出另一電極材料和電子流向．
（2）鐵電極是該原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，溶液中的SO42-向負極移動．
（3）該反應是放熱反應，則生成物的總能量＜反應物的總能量（填“＞”或“＜”）．

分析 利用原電池裝置對金屬Fe進行防護，F(xiàn)e應為原電池的正極，氫離子在Fe表面發(fā)生還原反應生成氫氣，比Fe活潑的金屬作負極，溶液中的陰離子移向負極，反應物能量高于生成物時，反應放熱，據(jù)此分析．

解答 解：（1）利用原電池裝置對金屬Fe進行防護，F(xiàn)e應為原電池的正極，比Fe活潑的金屬作負極，如圖：，
故答案為：；
（2）Fe為原電池的正極，氫離子在Fe表面發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液中的陰離子移向負極，故答案為：正；還原；2H++2e-=H2↑；負；
（3）反應物能量高于生成物時，反應放熱，故答案為：＜．

點評 本題考查了金屬的電化學防護、原電池原理、焓變與反應物生成物能量的關系，知識較基礎，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知維生素A的結構簡式如圖，關于它的說法正確的是（　�。�
A．維生素A是一種醇
B．維生素A的一個分子中含有三個碳碳雙鍵
C．維生素A的一個分子中有33個氫原子
D．維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：
元素相關信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1molW參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為．C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫結構式）．D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知aXm+、bYn-、cZm-（m＞n）三中離子具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．離子半徑：Yn-＞Zm-
C．a-b=m-nD．原子核外最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．已測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個吸收峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得其分子的紅外光譜如圖1：

試回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸甲酯所有可能的結構簡式：（包括順反異構）
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖：

①寫出化合物E中的官能團名稱羧基、羥基．
②E→F的反應條件是濃硫酸、加熱．
A→B的反應類型是加成反應，B→C的反應類型是水解或取代反應，
D→E的反應類型是氧化反應，F(xiàn)→G的反應類型是酯化反應或取代反應．
③書寫化學方程式
C→D
E→H
④寫出符合下列條件的所有F的同分異構體的結構簡式：．
�。肿觾群江h(huán)，且苯環(huán)上只有兩個支鏈；
ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量的銀氨溶液充分反應生成4mol銀單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、環(huán)境、生活等密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑
B．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
C．用熱的純堿溶液洗滌油污
D．明礬可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4為4.0mL 0.2mol•L-1、H2C2O4為2.0mL 0.5mol•L-1）來探究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質
①2
20
②2
20		10滴飽和MnSO4溶液
③230
④1301mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）經(jīng)過5分鐘反應，實驗①中草酸完全消耗，則草酸的平均反應速率為0.025mol/（L•min）．
（3）反應生成的CO2可以用來合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），
該反應是放熱反應．斷裂1mol CO2中的化學鍵消耗能量Q1kJ，斷裂1mol H2中的化學鍵消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化學鍵釋放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放能量Q4kJ，則該條件下，生成1mol CH3OH放出的能量為（3Q3+Q4-3Q2-Q1）kJ （用Q1、Q2、Q3、Q4的計算式表示）．
（4）在一定條件下，密閉容器中進行的反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
達到化學平衡狀態(tài)，下列說法正確的是B（填序號）．
A．各物質的濃度相等
B．消耗3mol H2的同時消耗1mol CH3OH
C．反應達到平衡時，升高溫度反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物屬于脂肪烴的是（　�。�
A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯

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