已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H<0,如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是( 。
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體的計(jì)量數(shù)之和左右相等,且正反應(yīng)放熱,由圖象可知a、b的反應(yīng)速率不同,但達(dá)到同一平衡狀態(tài),以此解答該題.
解答: 解:在反應(yīng)A(g)+2B(g)═3C(g)+D(s)中,氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),由圖象可知a、b的反應(yīng)速率不同,但達(dá)到同一平衡狀態(tài),說明縮小容器的體積或加入催化劑都可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型,注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及圖象曲線的變化趨勢(shì),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大,答題時(shí)注意審題,把握題給信息.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=
 
mol/L,c(OH-)-c(HA)=
 
mol/L.
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3  B.NH4A  C.(NH42SO4  D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列是:
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):將盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時(shí),觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時(shí)又變回原來(lái)的淺紅色,發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
 
.(結(jié)合反應(yīng)方程式說明)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/226/a63833ee.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖l所示裝置蒸干AlC13飽和溶液制備AlCl3晶體
B、用圖2所示裝置證明非金屬性Cl>C>Si
C、用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層
D、用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將c(H+)=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍,稀釋后兩溶液的c(H+)分別為a和b.則a和b的關(guān)系為( 。
A、a>bB、a=b
C、a<bD、不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3 (g)△H=-92.2kJ/mol
在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示,據(jù)此判斷下列說法正確的是(  )
A、處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2
B、t1~t2段c(NH3)最大
C、在t2時(shí)可能是向容器中充入了少量He
D、在t4時(shí)可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí),陰極析出m g金屬(無(wú)氣體生成),則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是(  )
A、
2ma
n
B、
2na
m
C、
mn
2a
D、
an
m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將少量的CO2通入下列溶液中,沒有沉淀產(chǎn)生的是(  )
A、Ba(OH)2溶液
B、澄清石灰水
C、氯化鋇溶液
D、漂白粉溶液

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