用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產(chǎn)生a mol氣體時，陰極析出m g金屬（無氣體生成），則金屬的相對原子質(zhì)量是（　　）
A、
2ma
n
B、
2na
m
C、
mn
2a
D、
an
m
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：寫出電解池電極反應，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計算；
解答： 解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應：Mn++ne-=M，當陽極產(chǎn)生a mol氣體時，陰極析出m g金屬（無氣體生成），金屬摩爾質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；
nCl2～2M
n     2
amol  
mg
M

M=
mn
2a
g/mol；
金屬的相對原子質(zhì)量是
mn
2a
；
故選C．
點評：本題考查了電解原理的分析應用電荷反應和電子守恒的計算是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
 
，C的元素符號為
 
；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積不變的密閉容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 達到平衡的標志是（　�。�
①消耗1mol NO2 的同時消耗1mol N2O4  ②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變               ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化．
A、①②B、①②③
C、③④D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則要使溶液復原應加入（　�。�
A、0.2molAg2O
B、0.2 mol H2O
C、0.4mol AgNO3．
D、0.2 molAgOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（　　）
A、CH3COOH電離度增大
B、溶液的導電能力減弱
C、溶液中c（OH-）減小
D、溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
下列說法正確的是（　�。�
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C、R3-比Q2-更容易失去電子
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH-濃度之比（　�。�
A、大于2B、小于2
C、等于2D、不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀（KMnO4）俗稱灰錳氧，固體外觀呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其反應中反應物與生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．已知 0.2mol在反應中轉(zhuǎn)移1.2mol 電子．試回答：
（1）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4反應中，還原產(chǎn)物是
 

（2）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（3）．K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
 
；
（4）．H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效．用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認為其中錯誤的是
 
（認為沒有可以不填），等物質(zhì)的量的H2O2和KMnO4兩種物質(zhì)進行殺菌消毒時，H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的
 
倍．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案