在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的弱酸HA溶液,反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系錯誤的是( �。�
A、c(Na+)=c(A-)+c(HA)
B、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
D、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
考點(diǎn):離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:等體積等濃度的弱酸HA和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成NaA,NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,陰離子易水解而使其溶液呈堿性,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒,再結(jié)合電荷守恒來分析解答.
解答: 解:等體積等濃度的弱酸HA和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成NaA,NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,陰離子易水解而使其溶液呈堿性,
A.該溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),故A正確;
B.任何電解質(zhì)溶液都呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故B正確;
C.NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,陰離子易水解而使其溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以得c(Na+)>c(A-),NaA能水解但水解程度較小,所以c(A-)>c(OH-),則該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,陰離子易水解而使其溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)鹽的特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答,注意鹽類水解較微弱,為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會引起什么后果?
(回答:“偏高”、“偏低”、“無影響”或“無法判斷”)
(1)配制NaOH溶液,稱量時NaOH固體已吸潮:
 

(2)配制生理鹽水時,容量瓶中有少量蒸餾水:
 

(3)配好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液:
 

(4)定容時發(fā)現(xiàn)加水偏多,用滴管補(bǔ)加少許濃溶液:
 

(5)定容時,俯視刻度線與液面:
 

(6)將取溶質(zhì)的藥匙用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶:
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( �。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B、0.1mol?L-1氯化鋇溶液中Cl-數(shù)是0.2NA
C、18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對原子質(zhì)量:O-16)
D、4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對原子質(zhì)量:He-4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,回答下列問題
(1)應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g.
(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 

(3)若實驗遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

A.偏高    B.偏低    C.不變(用符號回答)
①定容時俯視刻度線
 
;
②放在濾紙上稱量NaOH固體
 

(4)取所配溶液5.0mL,加水至20mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(5)請你幫助把試劑瓶(盛放上述配制好的溶液)上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去(標(biāo)簽如下圖).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對工業(yè)“三廢”的處理如果不當(dāng),則會嚴(yán)重的污染周圍環(huán)境.工業(yè)“三廢”指的是
 
 
 
.化學(xué)在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用,若對工業(yè)“三廢”的處理得當(dāng),可起到
 
 
的雙重作用,如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣,則既可以減少
 
(填氣體的化學(xué)式)氣體對環(huán)境的污染,又可以得到漂白粉(有效成分是
 
).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( �。�
A、25℃時,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH-
B、常溫常壓下,2.24L NO2氣體含有0.1NA個分子
C、10.6gNa2CO3固體中含有0.1NA個CO32-離子
D、0.1molFe加入足量鹽酸中,F(xiàn)e完全溶解時失去0.3NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如何檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中有Cl-存在:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液.為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實驗:
①量取25.00mL甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
②量取15.00mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
(1)判斷:甲是
 
溶液,乙是
 
溶液.
(2)實驗②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(4)將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進(jìn)行反應(yīng),所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則V的取值范圍是
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.1mol KOH溶解在多少molH2O中,才能使100個H2O分子中含有1個K+離子( �。�
A、0.1mol
B、100mol
C、10mol
D、1mol

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同步練習(xí)冊答案
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