Question

在10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的弱酸HA溶液，反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：等體積等濃度的弱酸HA和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子易水解而使其溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，再結(jié)合電荷守恒來分析解答．

解答： 解：等體積等濃度的弱酸HA和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子易水解而使其溶液呈堿性，
A．該溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正確；
C．NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）＞c（A^-），NaA能水解但水解程度較小，所以c（A^-）＞c（OH^-），則該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)鹽的特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，注意鹽類水解較微弱，為易錯點(diǎn)．