以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B、0.1mol?L-1氯化鋇溶液中Cl-數(shù)是0.2NA
C、18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O-16）
D、4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量：He-4）
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、消耗4mol氯化氫氣體，可以生成1mol氯氣；但是濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；
B、沒有告訴氯化鋇溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目；
C、重水分子中含有10g電子，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol；
D、稀有氣體為單原子分子，4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol．
解答： 解：A、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，消耗4mol氯化氫能夠生成1mol氯氣；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止，所以含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，生成的標(biāo)況下氯氣的體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、沒有告訴0.1mol?L-1氯化鋇溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，所含電子數(shù)目為9NA，故C錯(cuò)誤；
D、4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉5Fe+4NO3-+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O
C、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，取0.2mol?L-1HX溶液與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）不正確的是（　　）
A、混合溶液中由水電離出的c（OH-）小于0.2mol?L-1HX溶液中由水電離出的c（H+）
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1
C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol?L-1
D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-6mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、0.1molOH-被電解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B、分子式為C2H6O的有機(jī)物4.6g，其所含C-H鍵個(gè)數(shù)一定為0.6NA
C、已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，將2NA個(gè)SO2（g）和NA個(gè)O2（g）置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，其焓變?yōu)?196.6kJ/mol
D、在反應(yīng)5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，當(dāng)有15NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅．下列敘述正確的是（　　）
A、電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B、粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
D、電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì)，W為常見的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
，工業(yè)上利用此反應(yīng)原理還可以冶煉的金屬為
 
（填選項(xiàng)字母）．A．銅   B．銀    C．鈉    D．鎂
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
，生成5.6g金屬Y，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
NA．
（3）反應(yīng)Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，欲檢驗(yàn)丁的水溶液中金屬陽離子，需進(jìn)行的操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的弱酸HA溶液，反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02 NA
B、含0.1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.05 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、工業(yè)上銅的電解精煉，電解池中每轉(zhuǎn)移2NA電子時(shí)，陽極上溶解的銅為64g

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