Question

25℃時(shí)，取0.2mol?L^-1HX溶液與0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）不正確的是（　�。�

• A、混合溶液中由水電離出的c（OH^-）小于0.2mol?L^-1HX溶液中由水電離出的c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol?L^-1
• C、c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol?L^-1
• D、c（OH^-）=c（HX）+c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同物質(zhì)的量濃度和體積的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱；
A、含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離．
B、根據(jù)物料守恒確定離子之間的關(guān)系式．
C、根據(jù)電荷守恒計(jì)算鈉離子和酸根離子的差．
D、根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷氫氧根離子和酸、氫離子濃度的關(guān)系．

解答： 解：取0.2mol?L^-1 HX溶液與0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），一元酸和一元堿的物質(zhì)的量相等，混合后測(cè)得混合溶液的pH=8，說(shuō)明形成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性．
A、混合溶液是鹽溶液，且該鹽含有弱根離子所以能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（OH^-）大于0.2 mol?L^-1 HX溶液中由水電離出的c（H⁺），故A錯(cuò)誤．
B、溶液混合后，溶液的體積擴(kuò)大1倍，離子的濃度縮小1倍，根據(jù)物料守恒知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol?L^-1，故B正確．
C、溶液呈電中性，所以C（H⁺）+C（Na⁺）=c（X^-）+C（OH^-），所以c（Na⁺）-c（X^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol?L^-1，故C正確．
D、根據(jù)物料守恒知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（X^-）+C（OH^-），
所以C（OH^-）=c（HX）+c（H⁺），溶液中氫離子濃度為10^-8 mol/L，所以氫氧根離子濃度大于1×10^-8 mol?L^-1，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的判斷，難度較大，注意含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離．