Question

下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　　）

• A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中
• B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點降低
• C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強
• D、單質(zhì)與水反應的通式均為X₂+H₂O=HX+HXO

Answer 1

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑，極易和其它物質(zhì)反應；
B．隨著核電荷數(shù)增大，單質(zhì)的熔沸點升高；
C．隨著核電荷數(shù)增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；
D．氟氣和水反應生成HF和氧氣．

解答： 解：A．鹵素原子最外層有7個電子，極易得電子生成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑，極易和其它物質(zhì)反應，導致鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，故A正確；
B．隨著核電荷數(shù)增大，單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，單質(zhì)的熔沸點升高，故B錯誤；
C．隨著核電荷數(shù)增大，鹵素原子對最外層電子的吸引能力逐漸減小，導致單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯誤；
D．氟氣和水反應生成HF和氧氣，2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了第VIIA族元素性質(zhì)的相似性及遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，知道結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．