Question

設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，33.6 L H₂O含有1.5N_A個H₂O分子
• B、根據(jù)反應(yīng)KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O 當有12mol電子轉(zhuǎn)移時，生成N₂分子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，22.4L NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)化合價變化計算出生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再根據(jù)電子守恒計算出生成氮氣的物質(zhì)的量；
C、常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量；
D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計算出失去的電子數(shù)及生成氫氣的分子數(shù)．

解答： 解：A、在標準狀況下，水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算33.6L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、反應(yīng)KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O，氯氣為氧化劑，KOCN為還原劑，KOCN中氮元素化合價為-3價，生成氮氣轉(zhuǎn)移6個電子，當有12mol電子轉(zhuǎn)移時，生成了2mol氮氣，生成N₂分子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、不是標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算22.4L NO₂和N₂O₄混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成了四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為：

8

3

價，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去

8

3

mol電子，生成了

4

3

mol氫氣，反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為

4

3

N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下的條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．