下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、離子方程式電荷不守恒；
B、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C、反應(yīng)生成的氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能拆開；
D、醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)要寫成分子式．
解答： 解：A、鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，其離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C、反應(yīng)生成的氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能拆開，所以硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)要寫成分子式，所以碳酸鈣溶于醋酸中離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個(gè)H2O分子
B、根據(jù)反應(yīng)KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成N2分子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22.4L NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是某中學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1
B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C、50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D、常溫下2.7 gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液  ②蒸發(fā)  ③過濾，均要用到的儀器是（　�。�
A、試管B、膠頭滴管
C、玻璃棒D、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（2）實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：
 
，
還原反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
C、2H2O 
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
D、H2+Cl2=2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min
物質(zhì)  
濃度		 0 1 2 3 4
CH4 0.2mol?L-1 0.13mol?L-1 0.1mol?L-1 0.1mol?L-1 0.09mol?L-1
H2 0mol?L-1 0.2mol?L-1 0.3mol?L-1 0.3mol?L-1 0.33mol?L-1
①3-4min之間，化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是
 
（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1
 
X2（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p1
 
p2
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式
 

②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nA
B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1nA
C、理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為nA
D、常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5nA

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