Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
• D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；
B．NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
C．Na₂S₂O₃中S的化合價(jià)為+2，Na₂S₂O₃和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl^-，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；

解答： 解：A．Ca（ClO）₂是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+6HCl+2H₂SO₄，離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子反應(yīng)為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項(xiàng)反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．