阿佛加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵
B、18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子
C、720gC60晶體（如圖）中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D、14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)1mol硅原子能夠形成4mol硅氧鍵分析；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，計算出18g重水的物質(zhì)的量，再根據(jù)生成的氫氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、根據(jù)C60晶體為分子晶體，每個晶胞中含有4個C60分子分析；
D、烯烴CnH2n中含有n個碳碳鍵、2n個碳氫鍵，根據(jù)烯烴的最簡式計算出含有的碳原子、氫原子的物質(zhì)的量，再計算出形成的共用電子對數(shù)目．
解答： 解：A、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol硅氧鍵，含有4×6.02×1023個Si-O鍵，故A錯誤；
B、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，電解0.9mol重水能夠生成0.9mol氫氣，轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，轉(zhuǎn)移1.8×6.02×1023個電子，故B錯誤；
C、C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子 （面心3個，頂點1個），720gC60晶體含有1molC60分子，含有0.25mol晶胞結(jié)構(gòu)單元，含有0.25×6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元，故C錯誤；
D、在烯烴CnH2n中含有n個碳碳鍵、2n個碳氫鍵；烯烴的最簡式為CH2，14g烯烴混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC和2molH，含有1mol碳碳鍵和2mol碳氫鍵，總共含有3mol共用電子對，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意利用烯烴最簡式的計算方法，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋法標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問題：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（1）
 
該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，
 
元素被氧化；
（2）若反應(yīng)消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol；
（3）該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.5NA二氧化硅約為11.2 L
B、向1L 1 mol/L氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個數(shù)為NA
C、2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5升密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度200300400
K1.00.860.5
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應(yīng)的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
D、2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（2）實驗②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
 
．
實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料．
（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：
 
，
還原反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列溶質(zhì)配制成水溶液，在溶液中既存在溶質(zhì)分子，又存在溶質(zhì)離子的是（　　）
A、NaOH
B、KNO3
C、HCl
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，與1.00mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）試分析，欲求標準狀況下生成的CO2氣體的體積時，還需要什么數(shù)據(jù)
 
（用a表示，并注明單位）
（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標準狀況下CO2氣體的體積（填寫下表）：
所需數(shù)據(jù)取值范圍 生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時
 
 
鹽酸足量時
 
 
（3）若NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量不相等，則4.60g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時，在標準狀況下生成的CO2氣體的體積大于
 
L，小于
 
L．

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