Question

用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并回答下列相關問題：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O
（1）

 

該反應中，氧化劑是

 

，

 

元素被氧化；
（2）若反應消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是

 

mol；
（3）該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)反應中Mn元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高來分析氧化劑、還原劑、及轉移的電子數(shù)，并用雙線橋標出下列反應方程式電子的轉移方向和數(shù)目；
（2）利用電子守恒計算；
（3）鉀離子、與

6

16

的氯離子實際不參加反應，以此解答．

解答： 解：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，Cl元素被氧化，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數(shù)目為，故答案為：；KMnO₄；Cl；
（2）若反應消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是x，由電子守恒可知，1mol×（7-2）=x×（1-0），解得x=5 mol，故答案為：5；
（3）鉀離子、與

6

16

的氯離子實際不參加反應，該離子反應為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子數(shù)目的考查，注意電子守恒的計算，題目難度不大．