下列各組離子可以大量共存，加入括號中試劑，整體可能形成無色澄清溶液的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Fe2+、NO3-（稀硫酸）
B、Al3+、K+、HCO3-、NO3-（NaOH溶液）
C、NH4+、Ag+、K+、NO3-（NaOH溶液）
D、Na+、K+、AlO2-、SiO32-（稀硝酸）
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵；
B．離子之間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)；
C．離子之間不反應(yīng)，加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀氨溶液；
D．離子之間不反應(yīng)，能共存，但加稀硝酸反應(yīng)生成沉淀．
解答： 解：A．加硫酸后，H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵，溶液為黃色，故A不選；
B．Al3+、HCO3-離子之間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．離子之間不反應(yīng)，加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀氨溶液，得到無色澄清溶液，故C選；
D．離子之間不反應(yīng)，能共存，但加稀硝酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的考查，把握信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈉是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+l價，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中NaH作氧化劑
B、該反應(yīng)中水的H元素部分被氧化成氫氣
C、NaH溶于水后溶液顯堿性
D、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實驗：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（2）實驗②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料．
（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：
 
，
還原反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
C、2H2O 
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
D、H2+Cl2=2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列溶質(zhì)配制成水溶液，在溶液中既存在溶質(zhì)分子，又存在溶質(zhì)離子的是（　�。�
A、NaOH
B、KNO3
C、HCl
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min
物質(zhì)  
濃度		 0 1 2 3 4
CH4 0.2mol?L-1 0.13mol?L-1 0.1mol?L-1 0.1mol?L-1 0.09mol?L-1
H2 0mol?L-1 0.2mol?L-1 0.3mol?L-1 0.3mol?L-1 0.33mol?L-1
①3-4min之間，化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）．
②3min時改變的反應(yīng)條件是
 
（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對該反應(yīng)的影響如圖所示．
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1
 
X2（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p1
 
p2
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池
①放電時，正極的電極反應(yīng)式
 

②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖字母所表示的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中D、E為非金屬氣體單質(zhì)，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，J為一種金屬單質(zhì)，其余為化合物，A、B的焰色均為黃色，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中需要的水或生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

回答下列問題：
（1）D的元素在周期表中的位置是
 
；E的原子結(jié)構(gòu)簡圖為：
 
；A的電子式為：
 
．I的化學(xué)式為：
 
．
（2）寫出指定反應(yīng)的離子方程式：①：
 
； ⑧
 
．
（3）反應(yīng)②在電解槽中進(jìn)行，反應(yīng)后溶液的pH增大的電極是：
 
，原因是：
 
．
（4）反應(yīng)③的實驗現(xiàn)象是：
 
；反應(yīng)④和⑨比較，相同的實驗現(xiàn)象有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2 2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++3Br2+8Cl-
D、Fe2O3溶于過量的鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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同步練習(xí)冊答案